在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（　�。�
A、Cl-
B、H+
C、OH-
D、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：能夠與鋁離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，選項中氯離子、氫離子、鈉離子都不與鋁離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，只有氫氧根離子能夠與鋁離子反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、Cl-不與Al3+離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B、H+不與Al3+離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C、OH-能夠與Al3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D、Na+不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子共存判斷，題目難度不大，試題主要考查了鋁離子的化學(xué)性質(zhì)，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程
 
．
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是
 
．
（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是
 
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是
 
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填編號，下同），屬于強電解質(zhì)的是
 
；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)比較多，請寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O2的兩個化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，6 g 
 
4
2
He所含有的中子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極附近溶液的pH不變
B、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
C、充電時電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接
D、充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
A、操作和現(xiàn)象：切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗；結(jié)論：Na在空氣中會生成Na2O2
B、操作和現(xiàn)象：鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象；結(jié)論：鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C、操作和現(xiàn)象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；結(jié)論：SO2具有漂白性
D、操作和現(xiàn)象：將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的
2
3
處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管；結(jié)論：從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 目 的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性
B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進(jìn)Fe3+水解，制得Fe（OH）3膠體
C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別
D 在少量Fe（NO3）2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于圖中電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是（　　）
A、陰極（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
B、陽極（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、正極（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
D、負(fù)極（Fe釘）：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①
 
；②
 
．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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