鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．增大B．減少C．不能確定D．無影響
影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素，對(duì)于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小，形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大，則不能確定反應(yīng)速率的變化，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入醋酸鈉
C．加入少量CuSO4D．加入濃度較小的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個(gè)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（　　）
A．壓強(qiáng)B．溫度
C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______min，你認(rèn)為原因是______；
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是______；
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　　）
A．開始時(shí)的反應(yīng)速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）
B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）
C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）
D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2%H2O2溶液無
②10mL5%H2O2溶液無
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______．
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．

Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因______，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1______t3______t4______．
（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱
C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖冢阏J(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負(fù)極材料正極材料負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實(shí)驗(yàn)四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

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