Question

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）

 

＞

 

．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物屬于

 

晶體．
（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)測得Y與Z形成化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有

 

鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y是Cl元素；
Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；
W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W是S元素．

解答：解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y是Cl元素；
Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；
W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W是S元素；
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H₂S，同一周期中，元素的氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Y和W的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以過氧化鈉屬于離子晶體，故答案為：離子；
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）W的低價(jià)氧化物是SO₂，Y單質(zhì)的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）得Y與Z形成化合物是氯化鋁，固態(tài)和液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．