【題目】三氯化磷是一種無色液體，熔點－93.6℃，沸點76.1℃，PCl3遇到水蒸氣劇烈反應。實驗室利用下列裝置制備三氯化磷。

(1)儀器W的名稱是______________，其作用是______________________________。

(2)盛P2O5的長玻璃管的作用是___________，濃硫酸的作用是_____。

(3)實驗室用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為________________________。

(4)氯氣通入燒瓶中會發(fā)生燃燒，說明P4與Cl2反應的△H____0(填“>”或“<”)。

(5)燒瓶中得到的產(chǎn)物除PCl3外還可能含有______(填化學式)，進一步精制的方法是________。

(6)PCl3與H2O反應的化學方程式為________________________________________。

【答案】 （直型）冷凝管 冷凝回流 防止空氣中的水蒸氣進入反應器 干燥氯氣 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O < PCl5 蒸餾 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

【解析】(1)儀器W的名稱是（直型）冷凝管，其作用是冷凝回流；

(2) PCl3遇到水蒸氣劇烈反應，盛P2O5的長玻璃管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入反應器與三氯化磷反應，濃硫酸的作用是干燥氯氣，防止產(chǎn)生的三氯化磷與水反應；(3)實驗室用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成氯化鉀、氯化錳和水，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）因白磷遇氯氣發(fā)生燃燒，燃燒反應都是放熱反應，說明P4與Cl2反應的△H<0；（5）由于發(fā)生反應PCl3+Cl2=PCl5(固)，會有五氯化磷溶解其中，依據(jù)三氯化磷沸點，對其進行蒸餾提純；（6）依據(jù)氯顯-1價，水解時用-OH替代氯，故得H3PO3和HCl，則反應為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（ ）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。

（3）反應③的化學方程式為______________。

（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基

（6）仿照E的合成路線，設計一種由合成的合成路線_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題．

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（gmol﹣1）

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170


（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有： ．
（3）在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.移液時，液體不小心從外壁流出
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E.用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol

②

下列推斷正確的是( )

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol

C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. 反應NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 萃取B. 升華C. 重結(jié)晶D. 滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動．
（1）【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中是否含有Fe2+ ， 應選用（填序號）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 ．
（2）【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分數(shù)，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

①裝置B中試劑的作用是 ．
②認為氣體Y中還可能含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
③為確認Q的存在，需添加裝置M于（填序號）．
a．裝置A之前 b．裝置A、B間
c．裝置B、C間 d．裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 ， 實驗現(xiàn)象應是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極，放出H2

B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

(1)0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率V(NO)=______，T1℃,該反應的平衡常數(shù)K=________；

(2) 30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積

(3)若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1，則Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）。

a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

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