一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③


D　[解析] H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對應(yīng)的弱酸是H2CO3，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用“＞”、“＝”、“＜”填寫。

 （1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中:

 c（CH3COOH）        c（CH3COO－）；

 2c（Na＋）         c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；

 （2）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計(jì)）。則該混合液pH     7，c(HCN)＋c(CN－)      0.1mol/L，c(HCN)－c(CN-)     2c(OH－)。

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下列說法正確的是（    ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

C. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生

D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ：有機(jī)玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上可通過下列合成方法制得：

 


請回答：

（1）反應(yīng) ① 的原子利用率是               。

（2）反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式是                                             。

（3）有機(jī)玻璃分子中的鏈節(jié)是                                       。

Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯舊法合成的反應(yīng)是：

① (CH3)2C＝O + HCN        (CH3)2C(OH)CN

② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4        CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4

（1）該方法的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　（填字母）                                                                                     

A．反應(yīng)的原料利用率低        B．原料中有有毒物質(zhì)   C．對設(shè)備腐蝕性較大     D．生產(chǎn)成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可進(jìn)行的反應(yīng)有　　　　　　　　 （填字母）

A. 加成反應(yīng)     B. 氧化反應(yīng)      C. 取代反應(yīng)   D. 酯化反應(yīng) 

Ⅲ：將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質(zhì)量增加了2.16 g，干燥管的質(zhì)量增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)該有機(jī)物的分子式                     。

(2)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)后生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣0.5mol，滿足該條件的同分異構(gòu)

有             種，寫出其中苯環(huán)上一溴取代同分異構(gòu)種類最少的該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                      。

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下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

++H+CO2↑+Mn2++H2O

（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由_____________變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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