Question

12．現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H⁺濃度為2.5mol•L^-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液200mL時，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1．
（3）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.3mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）據(jù)n=cv計算；
（2）根據(jù)Ba原子守恒即n（Ba（OH）₂）=n（BaSO₄），并根據(jù)其中BaSO₄的量求Ba（OH）₂；
（3）根據(jù)硫元素守恒即n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），并根據(jù)氫元素守恒n（HCl）+2n（H₂SO₄）=n（H+），求HCl的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：（1）n（H+）=cv=2.5mol•L^-1×0.2L=0.5mol
故答案為：0.5
（2）n（BaSO₄）=$\frac{m（BaS{O}_{4}）}{M}$=$\frac{4.66}{233}$=0.02mol
根據(jù)Ba原子守恒即n（Ba（OH）₂）=n（BaSO₄）=0.02mol
C（Ba（OH）₂）=$\frac{n（Ba（OH）_{2}）}{V}$=$\frac{0.02}{0.2}$=0.1mol•L^-1
故答案為：0.1
（3）根據(jù)硫元素守恒即n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol
根據(jù)氫元素守恒n（HCl）+2n（H₂SO₄）=n（H+），即n（HCl）+2×0.02=0.5，解得n（HCl）=0.46mol
c（HCl）=$\frac{0.46mol}{0.2L}$=2.3mol•L^-1
故答案為：2.3

點評 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，難度中等，注意硫酸根恰好完全沉淀時，溶液為酸性，相當(dāng)于HCl未反應(yīng)，注意根據(jù)守恒進(jìn)行的計算，可以簡化計算．