對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是
A．電子云形狀不同B．原子軌道的對稱類型不同
C．電子（基態(tài)）的能量不同D．電子云空間伸展的方向不同
D

試題分析：p軌道電子云是啞鈴狀的，所以電子云空間伸展的方向不同，D正確，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對p軌道電子云的了解掌握程度，幾種即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的               。
（2） 有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有    （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）           
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）           
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式         ；D的電子式             。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為                                        。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）A的電子式為            。
（2）H的化學式為            。
（3）寫出反應①的離子方程式                                   。
（4）寫出反應②的化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為       。
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）        。
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應的化學方程式是         。
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則B轉化為C的離子方程式為       。
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則元素D在周期表中的位
置是         ，B分子的結構式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。
從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN 3也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN 3撞擊反應的化學方程式                             。
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（  ）
A．HX            B            C          D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合價
-2
+2
+1
+5；-3
+7；-1
+1
+5； -3
+3
A．⑧號元素為Al                           
B．②、③處于同一周期
C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強       
D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是
A．CB．NC．OD．Fe

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