有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設計其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ.            Ⅱ.

試回答下列問題：

（1） D的分子式為    ； F分子中含氧官能團的名稱為     、     。

（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡式為      ；原料B發(fā)生反應④所需的條件為       。

（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為             、             。

（4）反應②、⑤的化學方程式分別為②______________；⑤ ______________。

（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式                                   。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關結(jié)論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)－1

B．反應開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學式）

(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________

（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進行下實驗：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學式為_______________________________________。

②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。

計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。

（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為________________________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于_________極，電解質(zhì)溶液是____________________。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：

      ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O

高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積________________L。

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是:
 
A.XeO4                 B.BeCl2           C.CH4                 D.PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D和E，5種分子含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。

請回答下列問題：

（1）B和C的分子式分別是          和          。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的分子式是          。

（3）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學----選修結(jié)構(gòu)化學】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題。

(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)；該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體；

A和D的電負性較大的是________(填元素符號)；

B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號)；

A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)；

構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。

(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____________________。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學式是________。

(4)已知晶胞的的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)。

 

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