Question

把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)質(zhì)量、轉(zhuǎn)移電子守恒列方程式計(jì)算；
（2）根據(jù)HCl和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，根據(jù)金屬質(zhì)量、轉(zhuǎn)移電子守恒列方程式，

24x+27y=7.8 2x+3y=0.4×2

，解得

x=0.1 y=0.2

，
則Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.2mol×27g/mol

24g/mol×0.1mol+27g/mol×0.2mol

×100%=69.2%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%；
（2）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，
2HCl------H₂↑
2mol      1mol
0.5Cmol   0.4mol
2mol：1mol=0.5Cmol：0.4mol
C=

2mol×0.4mol

1mol×0.5mol

=1.6，
答：原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題以鎂鋁合金為載體考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)各物質(zhì)之間的關(guān)系式結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．