已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
D、298K時(shí)，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)pH=-lg[c （H+）]計(jì)算；
B．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol?L-1；
C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液PH計(jì)算氫氧根離子濃度，計(jì)算得到鎂離子濃度；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算分析．
解答： 解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正確；
B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol?L-1=10-13mol/L，故B正確；
C、取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12 ，代入計(jì)算得到c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L，故C正確；
D、298K時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．Ksp=c（Mg2+）c（F-）2=7.4×10-11，得到c（Mg2+）=2.65×10-4mol/L，則298 K時(shí)飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，在此反應(yīng)中水是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是（　�。�
①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞④＞③＞②
C、②＞①＞③＞④
D、②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在
 
，一定不存在
 
．
（2）由圖可知白色沉淀共有
 
種，分別是
 
（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為
 
．
（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
；裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
；
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于
 
；請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡要說明可能的原因
 
；
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C11H12O4，B的結(jié)構(gòu)簡式是HO--COOH．A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）B中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
A．加成反應(yīng)　　　　B．消去反應(yīng)　 　　C．酯化反應(yīng)　 　D．取代反應(yīng)
（3）寫出A在濃硫酸作用下水解的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，M經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得甲酸、B和另一有機(jī)物，M有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請回答：
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）0.40.40.8
請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響
D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H分別為△H1、△H2，則△H1
 
△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則下列反應(yīng)（反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃）：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1　�、�4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值
 
110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）
 
 Q kJ．
（6）一定條件下，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K1；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則a+b
 
c．
（8）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T1和T2（T1＜T2）時(shí)的活化分子百分率分別為a1和a2，則a1
 
a2．
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H
 
0．
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a1%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a2%，則a1%
 
a2%．

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