Question

(6分)現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是： (填編號)；

（2）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是： (填編號)；

（3）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

Answer 1

（1）④②①③⑤； （2）①②； （3）HCO3－ ＋AlO2－ ＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32 －

【解析】

試題分析：（1）④、②、①、③是鹽，⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽的PH值小于堿的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的PH值大于碳酸氫鈉的，相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的PH值由小到大的順序是④②①③⑤；

（2）Al3＋可以和CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和大量CO2氣體,選①②；

（3）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，離子方程式為HCO3－ ＋AlO2－ ＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32 － 。

考點：考查電解質(zhì)溶液PH的大小比較，鹽類水解的應(yīng)用。