【題目】A，B，C，D，E，F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質可與水反應置換出F的單質。下列說法不正確的是

A.離子半徑：

B.含氧酸的酸性可能為：

C.實驗式為A2BF3的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素; B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，則該化合物為CF2=CF2，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，D、E同主族，推出B為C元素，D為F元素，E為Cl元素； C、 E同周期(第三周期)，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則推知C為Mg元素；D的單質可與水反應置換出F的單質，即F2與水反應生成HF與氧氣,所以F為O元素，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F分別為H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A. 電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑比較: C1->O2->F->Mg2+>H+，即E>F>D>C>A，故A正確；

B. B的含氧酸為碳酸，E的含氧酸有許多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性強于

次氯酸，所以含氧酸的酸性可能為: B>E，故B正確；

C. A2BF3可與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀與水，故C正確；

D. A與C形成的化合物為MgH2可與水反應生成Mg (OH) 2與氫氣，Mg (OH) 2屬于中強堿，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數(shù)減小了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖：

已知：

①濾渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。

③常溫下，鎢酸難溶于水，鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。

回答下列問題：

⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為________，為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率，可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)。

⑵請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe3O4的化學方程式_________________________。

⑶操作1是工業(yè)上分離礦石的一種物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調pH = 10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32－、PO43－等，則“凈化”過程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷，白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P(Cu為+1價)，反應方程式如下未配平。若反應中被氧化的P4的物質的量為1mol，則反應消耗的CuSO4的物質的量為________。

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為_________________。

（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2~3，___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。

（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表．

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol-1］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度(℃)

反應物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式：______________________________；

(4)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應的化學方程式為______．

②反應開始至2分鐘時，Y的平均反應速率為______．

③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉化率為______．

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【題目】葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能團，由于具有____官能團，能發(fā)生銀鏡反應，其方程式為：_____。

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【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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