某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中E裝置名稱是_____________。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:_____________;從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):試劑A為_______;試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) 乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出),若試劑C為溴化鉀溶液溶液外,還需要用到的試劑有:試劑A為________;試劑B為 ________。
(1)分液漏斗
(2) N、C、Si ① ④
(3)濃鹽酸 二氧化錳
解析試題分析:(1)通過A裝置向B裝置加入液體,故為分液漏斗;
(2)在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增加,非金屬的非金屬性增強,則C<N;在同一主族中,隨著原子序數(shù)的增加,非金屬的非金屬性減弱,則C>Si,所以非金屬性由強到弱的順序N>C>Si;通過比較酸性強弱;來判斷非金屬性的強弱,故裝置中為強酸制弱酸,所以試劑A為稀硝酸,B為碳酸鈣,C中為硅酸鈉溶液。
(3)乙同學的設計通過單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,所以試劑A為濃鹽酸,試劑B為二氧化錳來制取氯氣。
考點:元素金屬性和非金屬性的比較,實驗裝置中化學儀器的識別。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O,配平并補充完整下列反應方程式:
______Cl2+_______Na2CO3+________=_______NaHCO3+____NaCl+____ Cl2O
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為__________。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應中,4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量。
②
則斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_________kJ,H2O中
H—O鍵比HC1中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(16分)某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關性質(zhì)。
實驗操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點燃酒精燈;一段時間后,關閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈。
(1)燒瓶中反應的化學方程式是 。
(2)飽和食鹽水的作用是 。
(3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。
(4)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。
提出猜想:
。甆aClO把Na2SO3氧化了 ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 (填序號)。
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)
三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式: 。
(2)寫出試劑Y的名稱_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設:
假設一:存在兩種成分:NaHCO3和__________
假設二:存在三種成分:NaHCO3和__________、__________。
②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 | |
步驟2:向A試管中滴加_________: | ①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉; ②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉。 |
步驟3:向B試管中滴加________: | 若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設一成立:結(jié)合步驟2中的②,則假設二成立。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
已知:ICl的熔點為13.90C,沸點為97.40C,易水解,且能發(fā)生反應:ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________ 。
(2)裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E,理由____________ 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是______ (填標號)。
A.過濾 | B.蒸發(fā)結(jié)晶 | C.蒸餾 | D.分液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(1)某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置,實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是 (填化學式)。
圖a 圖b
②NO2的吸收:如圖b所示,將一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移開玻璃片,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色,請以Fe(NO3)3溶液為例,設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式 。
②參照示例完成下表實驗方案的設計。
限選材料:0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物;pH計及其他常見儀器。
可能影響因素 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
溶液的酸堿性 | 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中,加入幾滴1mol?L-1HNO3。 | 棕黃色溶液顏色變淺,說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO3)3的水解。 |
鹽的濃度 | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO2)2、NO2、O2
乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2
。篗gO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
(2)實驗過程
①儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先________,然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:______________(填寫化學方程式),溶液顏色會褪去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝置進一步探究。
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