8．只用一種試劑即可鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五種無(wú)色透明溶液，這種試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．稀NaOH溶液
C．FeCl3溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

分析 C2H5OH與水混溶，AgNO3溶液可與溴水、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與FeCl3溶液相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，KI溶液易被氧化，C6H5OH溶液可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：A．加入鹽酸，與乙醇和KI都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別乙醇、碳酸鈉、KI溶液，故B錯(cuò)誤；
C．加入FeCl3溶液，C2H5OH不反應(yīng)也不分層，氯化鐵與乙醇鈉混合分層，C6H5OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，AgNO3與氯化鐵反應(yīng)生成白色沉淀，Na2CO3與氯化鐵發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，KI與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘，溶液顏色加深，故C正確；
D．C2H5OH、C6H5OH均能使KMnO4酸性溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見(jiàn)有機(jī)物、無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．棉、麻、蠶絲灼燒時(shí)只有無(wú)色無(wú)味的物質(zhì)生成
B．酒精、汽油的危險(xiǎn)品標(biāo)志是
C．堅(jiān)持飲用純水，有利于人體健康
D．含氮量很髙的氨氣，可直接作為農(nóng)作物的優(yōu)質(zhì)氮肥施用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則13.6g甲基三甲氧基硅烷（）中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（　�。�
A．NAB．0.7NAC．1.9NAD．7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）銅在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，表面生成綠色的堿式碳酸銅，寫(xiě)出其化學(xué)方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（2）高溫下，將CO通入CuO中，現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色固體，方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)來(lái)制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱），實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)閺挠^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計(jì)了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）用Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于觀察到燒瓶?jī)?nèi)有燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO．
（2）用Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到C為止．
a．剛好浸沒(méi)銅絲下端　　 b．剛好浸沒(méi)銅絲中部　　 c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對(duì)U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實(shí)驗(yàn)中：
①什么情況下反應(yīng)自動(dòng)停止？銅絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后．何處觀察到無(wú)色的NO氣體？在U型管A側(cè)管中．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？有紅棕色氣體出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)${\;}_6^{13}C$的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為19B．質(zhì)子數(shù)為6C．中子數(shù)為7D．電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．C （CH3）4D．CH3CH2 CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．SO2是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．

（1）【SO2的制備】：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖中的裝置錯(cuò)誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（2）【探究SO2的性質(zhì)】：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請(qǐng)完成下列表格．
藥品作用
AFeCl3溶液驗(yàn)證SO2的還原性
BNa2S溶液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性
C品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）試寫(xiě)出Ni的原子基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質(zhì)，負(fù)極材料為Cd．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源．它的負(fù)極用金屬鋰制成．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．

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