Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡

向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①反應中碳為固體，若增加碳的物質(zhì)的量，并不影響其濃度，故平衡不移動，故①錯誤；②增大氮氣的濃度，平衡正向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故②錯誤；③如果氣體反應物與生成物的化學計量數(shù)相等，增大壓強，平衡不移動，故③錯誤；④恒壓充入稀有氣體，氣體前后化學計量數(shù)相等，平衡不移動，若氣體前后化學計量數(shù)不相等，平衡移動，故④錯誤；故選D。

考點：化學平衡移動的影響因素。