對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

A

解析試題分析：12C與14C互為同位素，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C，A正確；B、碳原子半徑大于氧原子半徑，氫原子半徑小于氧原子半徑，所以比例模型可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，B不正確；C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子可以是S2－，S2－水解促進(jìn)水的電離，能破壞水的電離平衡，C不正確；D、電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，OH－的電子式為，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(  )

A．(V2－V1)V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—離子完全沉淀時(shí),若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是（    ）

A．9:3:1B．3:2:1C．6:3:2D．9:4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖；
②羥基的電子式：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（  ）

A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-
C．CO2的比例模型： D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是(   )

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．可以收集到氯氣L 
B．反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為： 
C．NA可表示為： 
D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為： 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A．3：2 B．2：1 C．8：1 D．2：9

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