【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

B. 23gC2H6O含C－H鍵數(shù)目一定為2.5NA

C. 將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】A. HF的沸點是19.5℃，在標準狀況下其為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積的數(shù)據(jù)計算2.24 L HF的物質(zhì)的量，A不正確； B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H鍵數(shù)目為3NA，B不正確；C. 將1molCl2通入到水中，若氯氣完全溶于水中，則2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))，C不正確；D. 8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1NA，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. X中一定不存在FeO

B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

C. Z溶液中一定含有K2CO3

D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為0.6 NA

C. 標準狀況下，1.12LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2 NA

D. 0.1molCl2和過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

（1）①BaSO4固體②NaCl溶液③CO2④Cu⑤熔融KNO3⑥蔗糖。按要求填寫序號：能導電的物質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是___________；

（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：______________________________；

②氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)：__________________________________________；

③鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水在人體內(nèi)起著十分重要的作用。如：水是人體的重要組成成分，是一種必不可少的反應(yīng)物，__________，_________。人每天都要補充一定量的水，你認為最好飲用___________________。水資源非常短缺，請列一條生活中節(jié)約用水的具體措施：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正確說法是

A. 該溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.6NA

B. 500 mL該溶液中含有0.1NA個K+

C. 任意體積的該溶液中，K+濃度均是0.4 mol·L-1

D. 2L該溶液中SO42-濃度是0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100mL0.1000mol·L1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（3）b和c兩步操作是否可以顛倒_____________，,說明理由________________________。

（4）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為____________。

（5）測得c(I)=____________mol·L1。

（6）判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮?/span>A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生， E與B無明顯現(xiàn)象。

（1）可判C是 _______________（用主要成分的化學式表示）：

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

① B與D：_________________________________；

② D與E：_________________________________；

③A與E：__________________________________。

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