Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0．起始N₂O₅（g）的濃度為5mol/L，其他物質的濃度為零．T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)見表．
實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	100	300	500
c（NO2）/mol/L	0	2.96	5.00	5.00

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、在恒溫恒容條件下，單位時間內生成2n mol N₂O₅（g），同時消耗4n mol NO₂（g），說明該反應達到了平衡狀態(tài)
• B、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強，平衡向逆向移動，達到新平衡時，平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂
• C、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，500s時反應物轉化率為50%
• D、其他條件不變時，T₂溫度下反應達到平衡時測得N₂O₅（g）濃度為2.98mol/L，則T₁＜T₂

Answer 1

分析：A．生成2n mol N₂O₅（g），同時消耗4n mol NO₂（g），都表示逆反應速率，反應始終按該比例進行；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，300s時反應到達平衡，平衡時c（NO₂）=5mol/L，根據(jù)三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算k，根據(jù)轉化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算N₂O₅的轉化率；
D．根據(jù)改變溫度N₂O₅（g）的平衡濃度變化，判斷平衡移動方向，結合溫度對平衡的影響解答．

解答：解：A．生成2n mol N₂O₅（g），同時消耗4n mol NO₂（g），都表示逆反應速率，反應始終按該比例進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關，溫度相同平衡常數(shù)相同，故B錯誤；
C．表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，300s時反應到達平衡，平衡時c（NO₂）=5mol/L，則：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），
開始（mol/L）：5          0        0
變化（mol/L）：2.5        5        1.25
平衡（mol/L）：2.5        5        1.25
故該溫度下平衡常數(shù)k=

54×1.25

2．52

=125，500s時N₂O₅的轉化率為

2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%，故C正確；
D．T₂溫度下反應達到平衡時測得N₂O₅（g）濃度為2.98mol/L，由C中計算可知，改變溫度N₂O₅（g）濃度增大，平衡向逆反應移動，該反應正反應是吸熱反應，故應為降低溫度，故T₁＞T₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響．