Question

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

①③④

 （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有

坩堝鉗

、

酒精噴燈

、

玻璃棒

；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱

趁熱過濾

、

冷卻結晶

、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請簡述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法

當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀

；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)

洗滌、干燥

后即得到純凈的碳酸鋇．

Answer 1

分析：Ⅰ．①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會導致溶液體積偏��；
②制備Fe（OH）₃膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
③根據(jù)三種物質的水溶性以及溶液顏色判斷；
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，應防止氯化亞鐵水解和氧化；
⑤測定溶液的pH，不能事先濕潤；
Ⅱ（1）高溫灼燒物質所需的儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架、坩堝鉗、酒精噴燈；
（2）根據(jù)圖象分析，氫氧化鋇溶液的溶解性隨溫度的變化而變化較大，溫度較高時，析出的氫氧化鋇固體較少；溫度降低時，氫氧化鋇的溶解度降低，所以其飽和溶液中會析出晶體；
（3）氫氧化鋇溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液呈紅色，當通入二氧化碳會生成碳酸鋇固體，溶液呈中性，紅色消失；
（4）對濾出碳酸鋇沉淀進行洗滌、干燥后得到純凈的碳酸鋇．

解答：解：Ⅰ．①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度判斷，故①正確；
②制備Fe（OH）₃膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，而在沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀，故②錯誤；
③蔗糖溶于水，溶液無色，硫酸銅溶于水，溶液藍色，碳酸鈣不溶于水，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確；
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，應防止氯化亞鐵水解和氧化，正確操作為將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉，故④正確；
⑤測定溶液的pH，不能事先濕潤，防止引起誤差，故⑤錯誤；
顏色正確的有①③④，
故答案為：①③④；
Ⅱ（1）高溫灼燒物質所需的儀器除坩堝、泥三角、三腳架外，還需要夾取坩堝的儀器坩堝鉗，產(chǎn)生熱量的儀器酒精噴燈及攪拌引流的玻璃棒，
故答案為：坩堝鉗、酒精噴燈、玻璃棒；
（2）固體和液體分離的方法是過濾；溫度越低，氫氧化鋇的溶解性越低，析出的固體氫氧化鋇越多，所以為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物應進行的操作是趁熱過濾；根據(jù)圖象分析知，氫氧化鋇的溶解度隨溫度的降低而減少，即析出固體，所以要從濾液中獲取氫氧化鋇固體應把濾液冷卻結晶，
故答案為：趁熱過濾；冷卻結晶；
（3）氫氧化鋇溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液呈紅色，當通入二氧化碳會生成碳酸鋇固體和水，溶液呈中性，溶液由紅色變成無色，即紅色消失，
故答案為：當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀；
（4）濾出碳酸鋇沉淀后，對測定進行洗滌、干燥，就可以得到純凈的碳酸鋇，
故答案為：洗滌、干燥．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提出、鑒別、制備等知識，Ⅰ為易錯點，注意相關實驗基本操作方法，學習中還要注重相關基礎知識的積累．