【題目】往水中加入下列物質(zhì)，對水的電高平衡不產(chǎn)生影響的是

A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI

【答案】D

【解析】試題分析：A．硫酸氫鈉屬于強酸，電離出的氫離子抑制水的電離，A錯誤；B．醋酸鉀屬于強堿弱酸鹽，醋酸根結合水電離出的氫離子，促進水的電離，B錯誤；C．硫酸鋁鉀電離出的鋁水解，促進水的電離，C錯誤；D．碘化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和碘離子均不水解，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆天水市一中期末】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為______ 。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是________ __________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是______ ____________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：__________________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：____________ ______。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：________ ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種鈉的化合物，其中A為淡黃色粉末，B、C、D為白色固體，它們相互之間有下列關系。

試回答下列問題：

⑴試寫出A、B、C、D的化學式：A：_______、D：_______、E：________。

⑵寫出反應②的離子方程式：__________________。

⑶寫出B與C溶液反應的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
A.制備溴苯時，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B.除去甲烷中混有的二氧化碳時，依次通過燒堿溶液和濃硫酸
C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D.在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

（2）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )

（3）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________

（4） 常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017春·泰州一�！炕义a結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？

已知：在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號)。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應平衡常數(shù)K＝____________。

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關烷烴性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A. 常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應

B. 烷烴都具有還原性，能被氧氣氧化

C. 烷烴都能燃燒生成二氧化碳和水

D. 烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下，蒸氣密度是H2的43倍，則A為 。

②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15 L的水蒸氣，則C為___________。

③烷烴D分子中含有22條共價鍵，則D為_____________。

（2）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個和一個—Cl，它的可能結構有種 。

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