某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
A電極 B電極 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
（1）甲同學在實驗中將開關(guān)K5閉合，Zn電極上的電極反應式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2）乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
；
實驗時應閉合的開關(guān)組合是
CD
CD
．（從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
D．K2和K3  E．K2和K4
（3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
，實驗時，應閉合的開關(guān)組合是
D
D
（選項如上）．
分析：（1）甲同學在實驗中將開關(guān)K5閉合，可形成銅鋅原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應；
（2）電解CuCl2溶液，應形成電解池反應，實驗時應閉合K1和K4或閉合K2和K3；
（3）在Fe上鍍Cu，可用含Cu2+的電解質(zhì)溶液為電解液，應閉合K2和K3．
解答：解：（1）甲同學在實驗中將開關(guān)K5閉合，裝置為原電池，較活潑的Zn為原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故答案為：Zn-2e-═Zn2+；
（2）乙同學用惰性電極電解CuCl2溶液，電解時的總方程式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，實驗時應閉合K1和K4或閉合K2和K3，
故答案為：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；CD；
（3）丙同學準備在Fe上鍍Cu，則Fe為電鍍池陰極，接電源負極，Cu為電鍍池陽極，接電源正極，實驗時應閉合K2和K3．應選擇含Cu2+的電解質(zhì)溶液為電解液，故答案為：CuCl2或CuSO4；D．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合運用，注意把握原電池的電解池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
．有關(guān)該實驗，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①A為正極，B為負極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動
④該反應相當于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
（2）若開關(guān)K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應可表示為（離子方程式）
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
有關(guān)該實驗，下列說法正確的是（填序號）
②④
②④
．
①B為陰極，發(fā)生氧化反應
②A極電極反應式可表示為2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A極移動
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗，現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液

 

A電極

B電極

X溶液

 

甲

Cu

Zn

H2SO4

 

乙

Pt

Pt

CuCl2

 

丙

Fe

Cu

?

 

(1)甲同學在實驗中將開關(guān)K5閉合，Zn電極上的電極反應式為__________________________；

(2)乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為：

_____________________________________________________________________，

實驗時應閉合的開關(guān)的組合是：___________(從下列五項中選擇所有可能組合，(3)同)；如何檢驗陽極所生成的物質(zhì)：__________________________________________________________。

A.K1和K2      B.K1和K3       C.K1和K4        D.K2和K3       E.K2和K4

(3)丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應含的陽離子為_________________，實驗時，應閉合的開關(guān)的組合是______________(選項如上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗，包括研磨、加熱、稱量等操作步驟。其中判斷硫酸銅晶體完全失水的定性實驗現(xiàn)象是__________，定量判斷的方法是：__________，完成測定過程至少要進行__________次稱量操作。

(2)某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

 

A電極

B電極

X溶液

甲

Cu

Zn

H2SO4

乙

Pt

Pt

CuCl2

丙

Fe

Cu

?

①甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為__________；

②乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為：__________，實驗時應閉合的電鍵的組合是：__________(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇)。

A.K1和K2     B.K1和K3     C.K1和K4         D.K2和K3     E.K2和K4

③丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應含的陽離子的化學式為__________，實驗時，應閉合的電鍵的組合是：__________(選項如上)。

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