11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

分析 A．該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，不是丁烷；
B．甘油為丙三醇，其分子中含有3個(gè)官能團(tuán)羥基，與甲醇、乙醇的結(jié)構(gòu)不同；
C．乙炔分子式為C2H2，乙醛的分子式為：C2H4O，可以改寫(xiě)成：C2H2•H2O，可以改寫(xiě)成C2H2•2H2O，三者消耗氧氣部分都為C2H2；
D．乙烯通過(guò)催化氧化生成乙酸，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．

解答 解：A．按系統(tǒng)命名法，化合物的主鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；
B．甲醇、乙醇互為同系物，而甘油分子中含有3個(gè)羥基，與甲醇、乙醇不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．乙炔分子式為C2H2，乙醛的分子式為：C2H4O，可以改寫(xiě)為：C2H2•H2O，可以改寫(xiě)成C2H2•2H2O，乙炔、乙醛、消耗氧氣部分都為C2H2，所以等物質(zhì)的量的三者完全燃燒消耗氧氣的量一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)合成、同系物的判斷等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物命名原則、同系物的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．

（1）A的分子式：C8H8，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱：羥基
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  ②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，-，⑦+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)
（4）下列關(guān)于F的說(shuō)法正確的是abc
a．能發(fā)生消去反應(yīng)                          
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molF最多能和3mol氫氣反應(yīng)             
d．分子式是C8H9O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點(diǎn)依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水楊酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于調(diào)制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和工業(yè)溶劑等領(lǐng)域．其同分異構(gòu)體B有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr2發(fā)生反應(yīng)．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號(hào)）．
A．化合物B可直接通過(guò)縮聚反應(yīng)生成E       
B．E可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
（2）化合物A中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱為溴原子，檢驗(yàn)該官能團(tuán)除了需要硝酸銀溶液還需要的化學(xué)試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C→H的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使Br2的CCl4褪色
（5）寫(xiě)出A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．氣體X為H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
①A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（加熱）的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C氣體中各原子不能（能或不能）滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．C與溴化氫反應(yīng)后生成的物質(zhì)的電子式為．
②室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為2×10-5，則醋酸根的水解常數(shù)為5×10-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；D、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是D原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和D可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y），B形成的化合物種類最多．回答問(wèn)題：
①G元素為Cl（填元素符號(hào)）；
②A、C、D三種元素形成的化合物有很多，其中能促進(jìn)水的電離的是NH4NO3（寫(xiě)一種即可）
③液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），對(duì)此進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別沖入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”．）
（4）已知（如圖2）：若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E的名稱為錳，D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵．
（3）A、C電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號(hào)表示），C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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