【題目】銅與濃硫酸反應結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯誤的是（ ）

A.加入鐵粉，鐵粉溶解B.滴入NaNO3溶液，銅片不溶解

C.加入銀粉，銀粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸反應結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑹恐腥杂邢×蛩帷?/span>

A．加入鐵粉，Fe與稀硫酸反應生成氣體，鐵粉溶解，故A正確；

B．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，銅片溶解，故B錯誤；

C．加入銀粉，Ag與稀硫酸不反應，則銀粉不溶解，故C正確；

D．滴入NaHCO3溶液，與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用________(填字母)規(guī)格的量筒。

A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：

①原混合物中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為____________；

②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是

A.醇B.醚C.酚D.醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為______價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。

（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，

（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）

A. 降低溫度 B. 充入適量N2

C. 縮小體積，增大壓強 D. 增大體積，減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________________。

（2）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

① 確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

② 裝置E的作用是_______________________________________________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。

（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 ．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 ．

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