分析 由實(shí)驗裝置可知,A、E為為NH3和Cl2的發(fā)生裝置,A中氨氣與堿石灰可制取氨氣,B中堿石灰干燥氨氣,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置,發(fā)生8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,E中發(fā)生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,D中飽和食鹽水除去HCl,C中濃硫酸干燥氯氣,
(1)裝置E實(shí)驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水;
(2)稀鹽酸還原性較弱,不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;
(3)根據(jù)常見儀器的名稱分析,D中用飽和食鹽水除去HCl;
(4)氯氣能夠與氫氧化鈉溶于反應(yīng),據(jù)此確定尾氣處理的方法.
解答 解:(1)裝置E用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知,
甲:HCl的物質(zhì)的量為$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)為稀鹽酸時反應(yīng)停止,生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,
乙:MnO2的物質(zhì)的量為$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol,當(dāng)1molMnO2完全反應(yīng)時,生成1mol氯氣,
所以乙生成氯氣多,
故答案為:b;
(3)儀器H具有球形特征,且?guī)в胁AЩ钊,名稱為分液漏斗,氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,氯化氫易溶于其中,所以裝置D盛放飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫,
故答案為:分液漏斗;除去揮發(fā)出的氯化氫;
(4)黃綠色的有毒氣體為氯氣,氯氣是酸性氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液來進(jìn)行尾氣處理,
故答案為:氫氧化鈉溶液.
點(diǎn)評 本題考查制備實(shí)驗方案的設(shè)計,為高頻考點(diǎn),把握氯氣的制備、氨氣的制備及實(shí)驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 | B. | 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) | ||
C. | 濃硫酸與蔗糖混合 | D. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將純水加熱,水的離子積變大、pH變小,溶液呈酸性 | |
B. | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | |
C. | Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH增大 | |
D. | 中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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