Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

B．通常狀況下，N_A個CO₂分子的體積大于22.4L

C．100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的個數(shù)是0.2N_A

D．若1gN₂含有m個分子，則N_A=m/28

Answer 1

分析：A、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質量，根據(jù)硫酸的濃度越大密度越大，判斷質量分數(shù)關系．
B、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，再相同壓強下，溫度越高氣體摩爾體積越大，據(jù)此判斷．
C、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的濃度為0.2mol/L，根據(jù)N=cVN_A計算H⁺的個數(shù)．
D、根據(jù)n=

m

M

計算氮氣的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答：解：A、設98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，稀釋后硫酸的密度為ρ₂，因硫酸的濃度越大密度越大，則ρ₁＞ρ₂，則稀釋后溶液的質量分數(shù)為w（H₂SO₄）=

10×ρ1×98%

100ρ2

×100%=9.8%×

ρ1

ρ2

＞9.8%，故A錯誤；
B、在相同壓強下，溫度越高氣體摩爾體積越大，所以通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，N_A個CO₂分子的物質的量為1mol，所以二氧化碳氣體的體積大于22.4L，故B正確．
C、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的濃度為0.2mol/L，所以100ml該溶液中H⁺的個數(shù)為0.1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.02N_A，（若考慮水的電離，則H⁺的個數(shù)大于0.02N_A），故C錯誤；
D、1gN₂的物質的量為

1g

28g/mol

=

1

28

mol，所以m=

1

28

mol×N_A，故N_A=28mmol^-1，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，題目難度不大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．