Question

在相同條件下，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣具有相同的體積的是（　　）

• A、1g H₂
• B、10g O₂
• C、22g CO₂
• D、16g CH₄

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：在相同條件下，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣的物質的量相等的氣體，體積也相等，根據n=

m

M

計算各氣體的物質的量，判斷各氣體的物質的量是否為0.5mol．

解答： 解：A、1gH₂的物質的量為：n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣的物質的量相等，體積也相等，故A正確；
B、10gO₂的物質的量為：n（O₂）=

10g

32g/mol

=0.3125mol，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣的物質的量不相等，則體積不相等，故B錯誤；
C、11gCO₂的物質的量為：n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣的物質的量相等，則體積相等，故C正確；
D、16gCH₄的物質的量為：n（CH₄）=

16g

16g/mol

=1mol，與0.5mol由N₂和CO組成的混合氣的物質的量不相等，則體積不相等，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論、物質的量的計算，題目難度不大，注意在相同條件下，物質的量相等的氣體，體積也相等．