測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　　		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）①先計(jì)算出每次試驗(yàn)操作測(cè)定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出溫度差平均值；
②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏��；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；
d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高．
解答： 解：（1）中和熱為57.3kJ?mol-1，而中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1；
故答案為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1；
（2）①第一次測(cè)定溫度差為：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次測(cè)定的溫度差為：（33.3-27.2）℃=6.1℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（30.4-26.3）℃=4.1℃，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃，
故答案為：4.0；
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-
1.3376KJ
0.025mol
=-53.5kJ/mol，
故答案為：-53.5kJ/mol；
③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；
d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．
故答案為：acd；
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 

A、它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B、它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C、CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E、兩個(gè)-CH3（甲基）或一個(gè)CH3+'和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：
 
．
②葡萄糖酸鋅〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有
 

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為
 
；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_
 
堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_
 
g/cm3（寫出 含有字母的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2在一密閉容器中，于一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，生成了amolSO3．
（1）達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是
 
 （用字母a的表達(dá)式表示）．
（2）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡后SO3的物質(zhì)的量為
 
mol （用字母a表示）．此時(shí)SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的．
①若要使反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，可改為加入
 
molSO3，或b molSO3和
 
molSO2和
 
molO2的混合物．
②現(xiàn)加入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡后SO3的物質(zhì)的量[n（SO3）]的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．
（1）圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度   B．充入He氣    C．再充入1molCO和2molH2     D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）．
（6）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，則下列關(guān)系正確的是
 
．
容器 甲 乙 丙
投料量 1mol CO、2mol H2 1mol CH3OH 2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2 P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A．c1=c2；  B．Q3=2Q2；  C．2P1＜P3；  D．α1+α2=1；  E．2α2=α3 ；
F．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子．由上述推斷可得X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①由
 
的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)
 
，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵．
②在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌�，共用電子�?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯
 
，吸引電子能力弱的原子一方顯
 
．像這樣共用電子對(duì)
 
的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2═2NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”、“減小”或“不變”）：
編號(hào) 改變的條件 生成NH3的速率
① 升高溫度
 
② 降低溫度
 
③ 增大N2的濃度
 
④ 使用催化劑
 
⑤ 壓縮體積
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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