【題目】某溶液中存在大量的H+、ClSO42,該溶液中還可能大量存在的是

A. HCO3 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+

【答案】C

【解析】

HCO3H+不共存,Ba2+SO42不共存,Ag+Cl不共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,下列說法中不正確的是( )

A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)一定吸熱

C. 氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng),說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)△H<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為;

⑵A的平均反應(yīng)速率vA、vA、vA從大到小排列次序?yàn)椋?/span>

⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αB、αB、αB中最小的是,其值是;

⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是,采取的措施是;

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低;T填“<”“>”“=”判斷的理由是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O+H2S===S2+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeSS的化合價(jià)為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時(shí)有大氣污染物A生成,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為_____________

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×1038,據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。

(6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(偏低”、“偏高無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下:

(1)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的名稱為__________________________________。

(2)反應(yīng)⑤需要的試劑和條件是_______________;反應(yīng)類型是_______________________。

(3)有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(4)寫出反應(yīng)①、③、⑧的化學(xué)方程式:① __________________;③ ___________________

________________________。

(5)在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的有______________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )

A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣,并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(資料在線)高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))

(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟) _________。

(5)(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________

(6)(2)裝置a處通入氯氣,證明氯氣是否具有漂白性,該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>? _________ (不能”)。若能請(qǐng)說明理由,若不能則提出改進(jìn)的措施_________。

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