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下列各組比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl
A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正確；
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以r（O）＞r（F）；同一主族，從上到下元素原子半徑逐漸增大所以r（S）＞r（O），則原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F），故C正確；
D．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的金屬性越強，對應的輕化物越穩(wěn)定，所以HCl＞HBr＞HI，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種最外層電子數相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經測定HxA在500℃時有1%分解，HxB在150℃時有10%分解，HxC在1000℃時仍未分解．判斷A、B、C三種元素的原子序數大小關系（　�。�
A．C＞A＞BB．B＞A＞CC．A＞C＞BD．A＞B＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①______；②______
（2）畫出⑧原子的結構示意圖：______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是______．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中．關于這些元素的敘述不合理的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y
B．原子半徑X＞Y
C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是______
（3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質，它們的性質如下：
A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑．
B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電．
C物質：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電．
根據上述性質，可推斷A和B的晶體類型為：A為______晶體，B為______晶體．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中，大小排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
②金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
④還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KMnO4中，Mn的化合價是（　　）
A．+2B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　
A．沸點：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔點：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2D．沸點：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價電子排布圖為       ，任意寫出一種SO42-等電子體     。
(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經進一步反應，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結構圖如圖所示。

則該氧化物的化學式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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