Question

16．下列推斷性結(jié)論中正確的是（　　）

• A． 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
• D． I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都�。粍t在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、當(dāng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高；氨氣分子間存在氫鍵；
C、金屬晶體中只有陽離子，無陰離子；
D、化學(xué)鍵的鍵能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．由于第二周期的非金屬性F＞O＞N，故氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；第3周期元素的非金屬性為Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B、GeH₄、SiH₄、CH₄分子間均無氫鍵，而當(dāng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)順序?yàn)镚eH₄＞SiH₄＞CH₄；由于氨氣分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)反常的升高，故熔沸點(diǎn)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C、金屬晶體中只有陽離子，無陰離子，故晶體中含陽離子時(shí)，不一定含陰離子，但含陰離子時(shí)，一定含陽離子，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵的鍵能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，碘分子的相對(duì)分子質(zhì)量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用和分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響，注意利用實(shí)例分析選項(xiàng)，把握特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子間作用力和氫鍵影響物理性質(zhì)，題目難度不大．