在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

 

C

【解析】

試題分析:0~6min時間內,△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6minmol/(L·min), A正確;隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率減慢,B正確;6min時,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L, C錯誤;6min時,H2O2分解率為:=50%, D正確。

考點:本題考查化學反應速率的有關計算。

 

練習冊系列答案
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(15分)

次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:

(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中,磷元素的化合價為

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式:

(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是 雜質。該雜質產(chǎn)生的原因是:

 

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

 

 

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(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

(2)XY2-離子的立體構型是_______;R2+的水合離子中,提供孤電子對的是原子是______。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

(4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是____________。

 

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化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

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D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

 

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