下列關于有機物的說法錯誤的是

A.乙酸的分子式為CH3COOH,屬于弱電解質(zhì)

B.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到

C.乙醇中是否含有水,可用無水硫酸銅來檢驗

D.乙醇和乙酸的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的熔點和沸點高

 

A

【解析】

試題分析:A、乙酸的分子式為C2H4O2,錯誤;B、食醋中含有乙酸,乙醇氧化可得到乙酸,正確;C、無水硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體,可檢驗乙醇中是否含有水,正確;D、乙醇和乙酸分子間能形成氫鍵,所以乙醇和乙酸的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的熔點和沸點高,正確。

考點:本題考查有機物的組成與性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆四川省高三入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關的組合是 ( )

①相對原子質(zhì)量 ②摩爾質(zhì)量(g·mol-1) ③原子半徑 ④中和熱(kJ·mol-1)

⑤物質(zhì)的量 ⑥化學反應速率[mol·L-1·s-1)] ⑦氣體摩爾體積(L·mol-1) ⑧溶解度

⑨燃燒熱(kJ·mol-1) ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩

 

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科目:高中化學 來源:2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生活宙哪相關,下列用選、性質(zhì)或變化對應正確的是

A.利用糧食釀酒的化學過程包含:淀粉一→葡萄糖一→己醇

B.在月餅包裝袋中放人生石灰:防止食物氧化變質(zhì)

C.焰火的絢麗:說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應

D.氫氧化鋁用于清療胃酸過多:氫氧化鋸堿性強

 

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科目:高中化學 來源:2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:

(1)A、B、C三者的關系是_________ ___。

(2)A的分子式為_____ _____,C的名稱為______ ____。

(3)寫出C的同分異構體的結(jié)構簡式:________________________________。

 

Ⅱ.

以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構,__________種更能反映其真實的存在狀況。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有關分子結(jié)構 的下列敘述中,正確的是

A.可能在同一平面上的原子最多有20個 B.12個碳原子不可能都在同一平面上

C.所有的原子都在同一平面上 D.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

 

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科目:高中化學 來源:2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于油脂的敘述中,不正確的是

A.油脂是酯的一種

B.植物油和礦物油都不能使溴水褪色

C.天然油脂沒有固定的熔點和沸點,所以天然油脂是混合物

D.油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解

 

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科目:高中化學 來源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

甲同學認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為 。

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:___________________________

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是 。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)常溫下,在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L,則a與b的比值= 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A.達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學選修2:化學與技術】(15分)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當 條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90 ℃。

請回答下列問題:

反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。

(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 。

(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有 ,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式: 。

 

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