下列關于有機物的說法錯誤的是

A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)

B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

C．乙醇中是否含有水，可用無水硫酸銅來檢驗

D．乙醇和乙酸的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的熔點和沸點高

 

A

【解析】

試題分析：A、乙酸的分子式為C2H4O2，錯誤；B、食醋中含有乙酸，乙醇氧化可得到乙酸，正確；C、無水硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，可檢驗乙醇中是否含有水，正確；D、乙醇和乙酸分子間能形成氫鍵，所以乙醇和乙酸的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的熔點和沸點高，正確。

考點：本題考查有機物的組成與性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關的組合是 ( )

①相對原子質(zhì)量 ②摩爾質(zhì)量(g·mol-1) ③原子半徑 ④中和熱(kJ·mol-1)

⑤物質(zhì)的量 ⑥化學反應速率[mol·L-1·s-1)] ⑦氣體摩爾體積(L·mol-1) ⑧溶解度

⑨燃燒熱(kJ·mol-1) ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活宙哪相關，下列用選、性質(zhì)或變化對應正確的是

A．利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質(zhì)

C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應

D．氫氧化鋁用于清療胃酸過多：氫氧化鋸堿性強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Ⅰ．如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

（1）A、B、C三者的關系是_________ ___。

（2）A的分子式為_____ _____，C的名稱為______ ____。

（3）寫出C的同分異構體的結(jié)構簡式：________________________________。

 

Ⅱ．

以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構，__________種更能反映其真實的存在狀況。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關分子結(jié)構 的下列敘述中，正確的是

A．可能在同一平面上的原子最多有20個 B．12個碳原子不可能都在同一平面上

C．所有的原子都在同一平面上 D．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于油脂的敘述中，不正確的是

A．油脂是酯的一種

B．植物油和礦物油都不能使溴水褪色

C．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

D．油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8．3

8．4

8．5

8．8

 

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：___________________________

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值= 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當 條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。

（2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有 ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： 。

 

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