【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:

1)在這些元素中:非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,原子半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號(hào))

2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)

3)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為:

4)呈兩性的氫氧化物分別與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .

5)可說明C1S得電子能力強(qiáng)的是 .

硫酸比次氯酸穩(wěn)定;高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;③S2-Cl-易被氧化;

④HC1H2S穩(wěn)定:銅與鹽酸不反應(yīng),與濃硫酸能反應(yīng)。

6)鹵族元素包括FCl、Br等元素。下列說法正確的是 .

aF、Cl、Br的非金屬性漸弱 bF2、Cl2、 Br2的熔點(diǎn)漸低 cHFHBr、HI的沸點(diǎn)漸高

7、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .

【答案】(1)④, , ;(2)HClO4, KOH;(3)NH3HNO3=NH4NO3;(4)Al(OH)3OH-==AlO2-2H2OAl(OH)33H+==Al3+3H2O ; (5)②③④(6)a; (7)。

【解析】試題分析:(1)同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外),因此非金屬性最強(qiáng)的是元素是,是F,原子半徑大小電子層數(shù)越大,半徑越大,即K,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體,即,是Ar;(2)非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),但O、F沒有正價(jià),因此酸性最強(qiáng)的是HClO4,金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),同主族從上到下金屬性增強(qiáng),同周期從左向右非金屬性減弱,因此金屬性最強(qiáng)的是K,堿性最強(qiáng)的是KOH;(3)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,此元素為N,因此是NH3HNO3=NH4NO3;(4)兩性氫氧化物為Al(OH)3,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,其反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4,其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O(5)比較兩者得電子能力強(qiáng)弱,比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),次氯酸不是最高價(jià),因此選項(xiàng)正確;比較氫化物的穩(wěn)定性,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),故選項(xiàng)正確;單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其離子的還原性越弱,故選項(xiàng)正確;因此②③④正確;(6)a、同主族從上到下非金屬性減弱,故正確;b、組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,因此熔點(diǎn)增強(qiáng),故錯(cuò)誤;cHF含有分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)高,沸點(diǎn):HF>HI>HBr,故錯(cuò)誤;(7)符合題意的化合物為NaOH、NaClO,其電子式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________(填序號(hào))。

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:氯化鐵溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液。

A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入_____(選填一個(gè)序號(hào))試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________;

B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述,正確的是( )

A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)

B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響

D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列應(yīng)用和相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(

A.用純堿制燒堿 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)

B.我國(guó)古代的濕法煉銅2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置換反應(yīng)

C.用天然氣作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化還原反應(yīng)

D.證明金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng):3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吸煙是人類的一種不良嗜好,也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源,它對(duì)人體健康危害極大,據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種,其中大部分為有毒有害物質(zhì).危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量約為4060mg,相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量;后者是最強(qiáng)的致癌物之一.它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:

下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是(

A.尼古丁的分子式為C10H14N2

B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上

C.苯并芘的分子式為C20H18

D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)熵的理解不正確的是( )

A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,固態(tài)時(shí)熵值最小

B.體系越有序,熵值越;越混亂,熵值越大

C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D.25℃、1.01×105 Pa時(shí),2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是

A. B. 乙醇 C. 乙酸 D. 氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是( 。

A.25,的溶液中:ClO、Cl、K、HSO3

B無色強(qiáng)酸性溶液中ClSO42、Cu 2、Na[來源:]

C.水電離產(chǎn)生的c(H)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na、Cl、NO3、SO42-

D.加入Al能放出H2的溶液中:NH4、SO42-Br、 NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,是一種過硫化物,與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2, H2S2類似于H2O2,易解:H2S2=H2S+S。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取H2S時(shí),某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用,當(dāng)反應(yīng)完后,不可能生成的物質(zhì)是( )

AH2S BS CFeS DFeCl2

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