【題目】按要求完成以下化學方程式:(是離子反應的只寫離子方程式)
(1)鐵在氯氣中燃燒;
(2)將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中;
(3)工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應;
(4)鈉與硫酸銅溶液反應 .
【答案】
(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(2)SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑、Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓
【解析】解:(1)鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵,方程式:2Fe+3Cl2 2FeCl3; 所以答案是:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(2)將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反應生成亞硫酸鈣沉淀和水,離子方程式:SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O;所以答案是:SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O;(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,化學方程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O;所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O(4)鈉與硫酸銅反應,先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑;Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓;所以答案是:2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑;Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.用鹽酸除鐵銹? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.將Na放入水中 ??2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C.氫氧化鋁溶于鹽酸??? OH﹣+H+=H2O
D.小蘇打與氫氧化鈉反應? HCO +H+=CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).
(1)A中反應的化學方程式是 .
(2)B中的干燥劑是 .
(3)C中的現(xiàn)象是 .
(4)實驗進行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1﹣2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 .
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,應選用的裝置是(填“E”或“F”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 .
(2)上述反應中的還原劑是 , 反應產(chǎn)生的氣體可用吸收,吸收過程中發(fā)生的反應的離子方程式為 .
(3)As2S3和濃HNO3反應生成H3AsO4、S和NO2 , 寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(4)若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是( )
A.CO2的電子式:
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: Cl
C.NH4Cl的電子式:
D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的氧氣使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過無水CaCl2(A)管和堿 石灰(B)管,測的A管增重2.16g,B管增重9.24g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量小于200.求該有機物的實驗式和化學式.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN,發(fā)生反應:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,達到平衡時生成了1.8 molQ
(1)若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應物質(zhì),達到平衡時Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應滿足的條件是:n(R)_________mol。
(2)若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_______________。
(3)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1,現(xiàn)持續(xù)增大壓強。
①當壓強為原來的1.5倍時,平衡時M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L-1,測得m=1.5a;
②當壓強為原來的10倍時,平衡時M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L-1,測得n>10a;
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時:_____________________________________________;
②10倍時:_____________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com