Question

【題目】（1）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式_____________________________________，還原劑為______________。

（2）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】3、8、2、3、6、2、4 還原劑為FeS2 C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

（1）FeS2中鐵元素化合價+2價，硫元素化合價-1價，反應后硫元素化合價為0價，氮元素化合價+5價變化為+2價，結合原子守恒和電子守恒配平化學方程式，還原劑為元素化合價升高的物質；（2）①Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+；②KSCN與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應；④硝酸銀與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Cl-+ Ag+ =AgCl↓，產生白色沉淀，但不是Fe3＋的性質；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓。

（3）還原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2時，反應順序為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

（1）FeS2中鐵元素化合價+2價，硫元素化合價-1價，反應后硫元素化合價0價，氮元素化合價+5價變化為+2價，根據原子守恒和電子守恒配平離子方程式為：3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O，還原劑為元素化合價升高的反應物，FeS2中硫元素化合價升高，所以FeS2是還原劑。

（2）①Fe與含Fe3+反應的離子方程式為：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，正確；②KSCN與Fe3+反應的離子方程式為：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，正確；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應，溶液不會變?yōu)闊o色，錯誤；④硝酸銀與Fe3+不能發(fā)生離子反應 ；⑤氫氧化鈉與Fe3+反應的離子方程式為：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，出現紅褐色沉淀，正確；故選C。

（3）還原性Fe2＋＞Br－，Fe2＋先與Cl2反應，1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2＋的物質的量是0.2mol，根據2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.2mol Fe2＋消耗氯氣0.1mol，所以向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是Fe2＋，反應離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。