7．在-定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗3amolH2
C．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗amolH2
D．單位時間內(nèi)生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成

分析 可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗3amolH2，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗amolH2，表示的是正逆反應(yīng)速率，但不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，該反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等，可從濃度、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
殘留固體成分Fe、CuCu
（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．①鈉比水要輕；②鈉的熔點(diǎn)比較低；③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量；④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性；⑤鈉是活潑金屬．某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實驗?zāi)茏C明上述五點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．僅①④⑤B．僅①②④C．僅①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
B．由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高H2O2的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH- 
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
O2$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{Γ}{→}$I2$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C．盛放NaOH溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D．.用廣泛pH試紙測得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH為5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．5molO2質(zhì)量是多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　　）
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．丙烯制備聚丙烯：
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+NaOH→CH2BrCOONa+H2O
D．苯酚鈉溶液通入少量的CO2：-O-+CO2+H2O-OH+HCO3-

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