3．瓦斯中CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時它們的體積比為（　　）
A．1：4B．1：3C．1：2D．1：1

分析 令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算甲烷、氧氣的物質(zhì)的量，同溫同壓下，二者體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算判斷．

解答 解：甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4，令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：
lg甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，
4g氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{32g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol．
同溫同壓下，甲烷與氧氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{8}$mol=1：2．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，根據(jù)同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH（　�。�
A．=2B．＞2C．＜2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　�。�
A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖II知，反應(yīng)在t1時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖II知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D．III在10 L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出5.16 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進(jìn)行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．KOHC．CuD．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB．Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C．Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD．Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知T、X、Y、Z、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3．
③在方框內(nèi)畫出[QZ4]2-的空間構(gòu)型（用虛線表示空間構(gòu)型的輪廓）并表示出中心離子與配原子之間的化學(xué)鍵．

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