人體內(nèi)的鐵不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給人補(bǔ)充所需鐵元素時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時Fe2+ 
①
②
Fe3+，②中的Fe3+作
 
劑   
（2）服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性；某同學(xué)欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高錳酸鉀溶液．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：（1）②中的Fe元素化合價降低，被還原；
（2）服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”，反應(yīng)中Fe元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，可用高錳酸鉀等氧化劑檢驗．
解答： 解：（1）②中的Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，故答案為：氧化；  
（2）服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”，反應(yīng)中Fe元素化合價降低，被還原，則說明維生素C具有還原性，可用高錳酸鉀等氧化劑檢驗，
故答案為：還原；還原；c．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子的試劑為
 
；C的溶液保存時，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積均為500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時測得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中，下列做法中不會對人體健康造成危害的是（　　）
A、腌制臘類物質(zhì)添加大量亞硝酸鈉
B、金針菇可用福爾馬林浸泡來達(dá)到保鮮的目的
C、用NaHCO3發(fā)酵面包
D、竹筍用二氧化硫氣體漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）④的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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