Question

下列說法正確的是 

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag＋濃度大小關系：①＞④>②＞③

Answer 1

C

解析試題分析：醋酸是弱電解質，存在電離平衡，所以常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，A不正確；若pH＜7，則H₂A不一定是強酸，例如亞硫酸，B不正確。醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液應該是顯堿性的，如果顯中性，說明醋酸是過量的，C正確；D中②③④溶液中氯離子或銀離子濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，由于氯離子或銀離子濃度越大，越不利于硝酸銀的溶解，所以所得溶液Ag^＋濃度大小關系④＞①＞②＞③，D不正確，答案選C。
考點：考查弱電解質的電離平衡、弱酸的判斷、中和滴定以及溶解平衡的有關應用
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。