Question

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入10 mL　6 mol·L－1　HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到224 mL　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．請回答下列問題： (1) 寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________．(不必配平) (2) 產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量________mol； (3) 如混合物中含0.01 molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol (4) 如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O 　　解析：Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 　　Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
(2)	答案：0.025 　　解析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)硝酸的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等，即： 　　0.224L/22.4 L·mol－1＝0.01 mol，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為： 　　0.010 L×6 mol·L－1－0.01 mol＝0.05 mol，則硝酸銅的物質(zhì)的量為： 　　1/2×0.05 mol＝0.025 mol
(3)	答案：0.005　0.005 　　解析：根據(jù)銅元素守恒和電子守恒得： 　　n(Cu)＋n(CuO)＋2n(Cu2O)＝0.025 mol(銅元素守恒)…① 　　2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3n(NO)(電子守恒)… 　　聯(lián)立①、兩式，代入數(shù)據(jù)解得n(Cu2O)＝n(CuO)＝0.005 mol

提示：

答案：0.005＜x＜0.015 　　解析：由式得n(Cu)＜3/2n(NO)＝0.015； 　�、谑剑�①式得n(Cu)－n(CuO)＝3n(NO)－0.025＝0.005 　　n(Cu)＞0.005 　　故0.005＜n(Cu)＜0.015