鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X、Y、Z互為同分異構(gòu)體
B、X、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、X、Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子
D、1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．根據(jù)同分異構(gòu)體的定義結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式進(jìn)行判斷；
B．X、Z均含有酚羥基；
C．根據(jù)手性碳原子的定義分析；
D．X中含有羧基和酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．Y和Z中H原子個(gè)數(shù)不同，分子式肯定不同，一定不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．X、Z均含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．手性碳原子為連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，題中X、Y有2個(gè)手性碳原子，Z含有3個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．X中含有1個(gè)羧基和2個(gè)酚羥基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol X與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為手性碳原子的判斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)，生活，科研息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H═+1360kJ?mol-1；12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（S，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：H2（g）+
1
2
CO（g）?
1
2
CH3OH（g）△H=-45kJ?mol-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)生率的是
 
（填寫序號(hào)）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”，“正向”，“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池，若能，請(qǐng)寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（2）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為
 
．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．
（3）常溫下，將1.92g銅投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無(wú)色氣體．再向溶液中加入足量鐵粉成分反應(yīng)，此時(shí)只收集到448mL氫氣（已換算成標(biāo)況）．
①原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol；②溶解的鐵粉質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或裝置正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①，氯化氫氣體的吸收
B、實(shí)驗(yàn)②，銅鋅原電池
C、實(shí)驗(yàn)③：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變
D、實(shí)驗(yàn)④：實(shí)驗(yàn)室制取收集乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
 

 
．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
 
；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)體系的反應(yīng)速率影響不大的是（　　）
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．
反應(yīng)原理是B2O3+2NH3 
 高溫 
.
 
2BN+3H2O （已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?div id="f9h3vdh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（各儀器不重復(fù)使用）
（2）實(shí)驗(yàn)過程中分為如下操作：①提純BN  ②滴加濃氨水  ③添加藥品  ④連接裝置
⑤加熱管式電爐 ⑥檢查裝置氣密性 ⑦取出反應(yīng)混合物 ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣．則正確的操作順序?yàn)?div id="bfvpp1l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（3）儀器A的名稱為
 
，裝置D的作用是
 
，若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致
 
．
（4）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是
 
，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是
 
．
（5）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；F是
 
．（填化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．
某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)
B、平衡時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了
C、平衡時(shí)各組分的濃度相等
D、化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡

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