Question

現(xiàn)有氯化鈉樣品（混有少量雜質(zhì)離子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），某同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案對該樣品進行提純．



（1）所加物質(zhì)化學(xué)式A______；B______；C______．
（2）沉淀物的化學(xué)式M______；N______；P______．
（3）加入過量A溶液的目的是______，加入過量C溶液的目的______，加入過量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是______．

Answer 1

（1）加入過量BaCl₂溶液，與MgSO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和MgCl₂，故A溶液為BaCl₂溶液，沉淀物M為BaSO₄沉淀，濾液為溶MgCl₂溶液；加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂、BaCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃、BaCO₃沉淀和氯化鈉；故沉淀物P為CaCO₃、BaCO₃沉淀，濾液為氯化鈉溶液，溶液B為Na₂CO₃溶液；加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故溶液C為HCl溶液，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；稀HCl溶液；
（2）A溶液為BaCl₂溶液，沉淀物M為BaSO₄沉淀，濾液為溶MgCl₂溶液，加氫氧化鈉得到的沉淀N為氫氧化鎂，加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂、BaCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃、BaCO₃沉淀和氯化鈉，故沉淀物P為CaCO₃、BaCO₃沉淀，
故答案為：BaSO₄；Mg（OH）₂；BaCO₃、CaCO₃；
（3）加入過量BaCl₂溶液，目的是將硫酸根全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入過量稀鹽酸是為了將多余的碳酸根和氫離子除去，有氯化鈉的水溶液獲得食鹽晶體的操作是加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶，
故答案為：除SO₄^2-；除過量的CO₃^2-和OH^-；加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶．