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下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。下列敘述中正確的是

A．甲組操作時，電流計(G)指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C2做正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質常用作半導體材料和光導纖維

C．最高價氧化物不與酸反應

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是(  )

A．H2S和SO2         B．NO和O2          C．NH3和HCl          D．Cl2和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學教材中，常借助于圖像，這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是                                                                                     

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋      B．樣品中CuO的質量為4.0 g

C．V＝448                                 D．原樣品中Fe元素的質量分數為41%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外層電子數：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為   ▲    ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為     ▲    （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為    ▲    。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式  ▲   。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為  ▲   （寫離子符號）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式  ▲   ；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法  ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現部分藥品變質，它們是

A．①②④⑤                                 B．①②③④

C．①②④                                   D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2­甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是(　　)

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