下列的圖示與對應(yīng)的傳述相符的是（　　）
A、
表示稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B、
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，△H都會(huì)發(fā)生改變
C、
曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢
D、
表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,反應(yīng)熱和焓變,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：圖示題
分析：A、冰醋酸是純凈物不能導(dǎo)電；
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
C、氫氧化鈉滴入醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉醋酸濃度減小，反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉濃度增大；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，開始溶液PH相同，氫離子濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度減小的大；
解答： 解：A、冰醋酸是純凈物不能導(dǎo)電，起點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，E1、E2會(huì)發(fā)生改變，△H不變，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉滴入醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉醋酸濃度減小，反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉濃度增大，圖象符合，故C正確；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，開始溶液PH相同，氫離子濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度減小的大，a對應(yīng)的是醋酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中的性質(zhì)分析，注意識(shí)圖能力是解決問題的關(guān)鍵，考查學(xué)生對質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
B、若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
C、若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3
D、若X是Na2SO3，C為氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中均為液體b，擠壓膠頭滴管，然后打開彈簧夾f，燒瓶中出現(xiàn)噴泉，最后燒瓶充滿b．下列不符合上述條件的是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
AHCl水
BCO24mol/LNaOH溶液
CCl2飽和食鹽水
DNH3水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是（　�。�
Ac（OH-）=1×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呈中性的銨鹽有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作
 
極，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（3）①在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
②某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，請計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)K值（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩邊生鐵塊中的碳均為各自形成的原電池的正極
B、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
C、兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+
D、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、500 mL 1 mol/L的KNO3溶液
B、500 mL 1 mol/L的Ba（NO3）2溶液
C、100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液
D、1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

預(yù)測鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：
 
產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有
 
生成．

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