在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入5.13g Ba(OH)2粉末,充分反應后過濾,得沉淀2.33g;又測知反應后的溶液中OH-的物質的量濃度為0.1mol-L-1.試求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物質的量濃度.(假設反應前后溶液的總體積不變)
沉淀2.33g為硫酸鋇的質量,則
n(SO42-)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=
2.33g
233g/mol
=0.01mol,
所以SO42-濃度為
0.01mol
0.2L
=0.05mol/L;
反應后的溶液中OH-的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol,
Ba(OH)2的物質的量為
5.13g
171g/mol
=0.03mol,
則酸中總的n(H+)=0.03mol×2-0.02mol=0.04mol,
n(Cl-)=(HCl)=0.04mol-2n(H2SO4)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol,
則Cl-濃度為
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,
答:混合酸溶液中Cl-濃度為0.1mol/L,SO42-的物質的量濃度為0.05mol/L.
練習冊系列答案
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在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入5.13g Ba(OH)2粉末,充分反應后過濾,得沉淀2.33g;又測知反應后的溶液中OH的物質的量濃度為0.1mol·L—1。試求混合酸溶液中Cl和SO42—的物質的量濃度。(假設反應前后溶液的總體積不變)

 

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