現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素

甲

乙

丙

丁

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.152

0.074

主要化合價

＋1

＋6、－2

＋1

－2

 

下列敘述不正確的是

A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高

B．甲單質可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析：甲和丙的主要化合價是＋1價，屬于第IA族元素。乙和丁的主要化合價是－2價，則位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以甲是Na，乙是S，丙是Li，丁是O。A、Na和Li都是金屬晶體，金屬晶體的離子半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔點越高。鈉離子半徑大于鋰離子半徑，因此Li的熔點高于鈉的熔點，A不正確；鈉是活潑的金屬，應該通過電解熔融的氯化鈉冶煉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B不正確；C、氧元素的兩種氫化物水和雙氧水，在常溫下均是液體，C正確；D、硫離子核外電子層數(shù)是3層，電子層數(shù)最多，因此離子半徑最大。核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此微粒半徑大小順序是S2－＞O2－＞Na＋＞Li＋，D正確，答案選AB。

考點：考查元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：
元素 甲 乙 丙 丁
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
主要化合價 +1 +6、-2 +1 -2
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：
元素 結構特點及在周期表中的位置 單質及化合物的都分性質與用途
甲 在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù) 工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙 單質的晶體類型為原子晶體 氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙 原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍 單質存在多種同素異形體
丁 元素能形成兩種不同的陰離子 丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質
則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（　　）
A、甲、乙、丙、丁
B、丁、甲、乙、丙
C、丙、丁、甲、乙
D、乙、甲、丁、丙

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現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素

甲

乙

丙

丁

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.152

0.074

主要化合價

+1

+6、-2

+1

-2

下列敘述不正確的是（   ）

A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高

B．甲單質可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

 

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現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素

甲

乙

丙

丁

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.152

0.074

主要化合價

+1

+6、-2

+1

-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高

B．甲單質可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

 

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