“節(jié)能減排”是當(dāng)今社會的熱門話題之一，地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以用下列三步來描述：①H2O(I)
    
.
.
 
2H+(aq)+
1
2
O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)
    
.
.
 
2
C
+
3
(s)+H2O(I)+
1
2
O2(g)△H=+396kJ/mol
③12
C
+
3
(s)+12e-+6H2O(I)
    
.
.
 
C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)△H=-1200kJ/mol
下面關(guān)于綠色植物利用水和二氧化碳合成葡
萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
分析：依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需的熱化學(xué)方程式，利用熱化學(xué)方程式的加減消去不需要的物質(zhì)，注意加減時(shí)焓變隨之變化；
解答：解：依據(jù)蓋斯定律由題干所給的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算（①+②）×6+③得到綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式，
6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol；
則△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目的難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動．
下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填字母序號）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
5：6
5：6
．
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省上饒市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

節(jié)能減排是當(dāng)今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義�；旌蟿恿ζ嚦掷m(xù)工作時(shí)間長，動力性好的優(yōu)點(diǎn)，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1．6L汽油機(jī)十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。

①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????? 。

②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)?????????????????????????????????? 。其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為???????? 。

③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是???? 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關(guān)系是??? ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：????????????? 。

（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）

聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是?????? 。

②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ????? ，上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6．5g B時(shí)陽極生成的MnO2的質(zhì)量為 ???? 。

③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為?????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年天津市南開區(qū)高三一模考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

 

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