3．由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
過(guò)濾		B．
溶解		C．
蒸發(fā)		D．
焰色反應(yīng)

分析 由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，然后進(jìn)行焰色反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作及儀器來(lái)解答．

解答 解：由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，然后進(jìn)行焰色反應(yīng)．
A．溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正確；
B．過(guò)濾時(shí)除掉不溶性雜質(zhì)，用玻璃棒來(lái)引流，故B正確；
C．蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中也用到玻璃棒，目的是防止液體受熱不均，液體外濺，故C正確；
D．焰色反應(yīng)驗(yàn)證鉀元素要要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，紫色是鉀焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出的顏色，圖中缺少藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分離提純的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意提純步驟及對(duì)應(yīng)裝置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．觀察到現(xiàn)象如下：
①向溶液中滴加過(guò)量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生．
回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na+、Br-；肯定沒(méi)有的離子是SO42-、MnO4-、CO32-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（寫沉淀的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A．1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數(shù)為NA
C．18g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）如何檢驗(yàn)J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)所得溶液中金屬陽(yáng)離子？在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．污水及自來(lái)水處理的方法有很多．
Fe2（SO4）3 凈水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因?yàn)樵谒嵝詮U液中，H+會(huì)抑制Fe3+的水解，無(wú)法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基-1-丁烯  ．
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)  ．
（3）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有機(jī)物D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（5）關(guān)于有機(jī)物C，下列說(shuō)法正確的是BC
A．等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多
B．一定條件下，有機(jī)物C能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol
D．有機(jī)物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；、、．

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