12．將銅絲插入濃硫硫加熱取出后，在銅絲表面會(huì)產(chǎn)生一層黑色固體甲，為研究固體甲的成分，進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)．
已知，氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，Cu在氧氣流中鍛燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
下列用關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加鹽酸有藍(lán)色溶液生成，說明固體甲中一定含有氧化銅
B．步驟①所得濾渣中肯定含有單質(zhì)銅
C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

分析 固體甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種，反應(yīng)：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不變；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 減重，因題給“固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固體丙1.84g”，即實(shí)際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)，討論：①若有Cu2O，Cu2S可有可無(wú)；②若無(wú)Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2，據(jù)此分析．

解答 解：固體甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種，分析反應(yīng)：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不變；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 減重，因題給“固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固體丙1.84g”，即實(shí)際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)，討論：①若有Cu2O，Cu2S可有可無(wú)；②若無(wú)Cu2O，必有Cu2S．故③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2，
A．由分析可知，一定含有CuS，CuO和Cu2O至少有一種，故A錯(cuò)誤；
B．固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種，若有Cu2O，則濾渣中含有Cu，若沒有Cu2O，則濾渣中沒有Cu，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，若有Cu2O，Cu2S可有可無(wú)，故C正確；
D．由分析可知，一定含有CuS，Cu2S可能有，也可能沒有，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，把握實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙忸}的關(guān)鍵，明確Cu及其化合物的性質(zhì)解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入足量稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，既不能說明苯酚分子中羥基受苯環(huán)影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說明由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響而使苯酚中苯環(huán)比苯更活潑的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NA
B．1L 0.1mol/L鹽酸溶液所含HCl的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)況下11.2L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y和Z原子最外層均有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是①②④．
①Y的第一電離能在同族元素中最大      
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（3）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（4）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
（5）R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是4，R原子的配位數(shù)為12，若R晶體的密度為 d g．cm-3，則R原子的半徑為2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取試樣少許放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4種．
（3）上述有機(jī)物的一鹵代物種類最多的是甲苯（填名稱）．
（4）①寫出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②上述化學(xué)反應(yīng)的類型是c
a．加成        b．取代        c．消去           d．氧化
③若將反應(yīng)物改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也有C的生成，請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入足量NH3，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
D．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

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