【題目】綠色植物用來制造蛋白質(zhì)所必需的無機(jī)鹽是()
A. Ca2+ B. Mg2+ C. PO43 — D. NO 3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地球上海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有
①______________(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32-===+5Br+3CO2;
③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。
其中反應(yīng)②中氧化劑是________,還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號(hào))。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________,該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。
(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。
N2H4 | NH3 | |
熔點(diǎn)/℃ | 2 | -77.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 113.5 | -33.5 |
比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因________,的離域π鍵表示為________________________,與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。
(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價(jià)電子排布式為__________________。
(4)SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蝕性和較高的高溫強(qiáng)度特點(diǎn),已成為一種重要的工程材料,其晶體具有六方ZnS 型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm,c=505pm,已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)和(,,);Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,)和((,,)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______
②列式計(jì)算Si-C的鍵長(zhǎng)_______(保留整數(shù)部分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲苯的一氯代物有4種,則甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應(yīng)有( )
A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V2=__________。
(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________。
(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
(4)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)
B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c
C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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